💧Hydrogen bond vs Dipole-dipole🧲
Ambas são atrações intermoleculares entre moléculas polares, mas a ligação de hidrogênio é um caso especial mais forte. Ela explica as propriedades incomuns da água.
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💧Hydrogen bond
- ✓Atração intermolecular mais forte (não-iônica)
- ✓Exige H ligado a N, O ou F
- ✓Eleva os pontos de ebulição de forma dramática
- ✓Explica o alto ponto de ebulição da água e a densidade do gelo
- ✓Exemplos: água, pareamento de bases do DNA, NH3
🧲Dipole-dipole
- ✓Mais fraca que a ligação de hidrogênio
- ✓Ocorre entre quaisquer moléculas polares
- ✓Alinha extremidades parcialmente positivas e negativas
- ✓Eleva moderadamente os pontos de ebulição
- ✓Exemplos: HCl, acetona, SO2
Veredito
A ligação de hidrogênio é apenas um subtipo mais poderoso da interação dipolo-dipolo, restrito a N-H, O-H e F-H. Ambas aproximam moléculas polares, mas as ligações de hidrogênio vencem em intensidade.
Perguntas frequentes
A ligação de hidrogênio é uma ligação química real?+
Não. É uma forte força intermolecular, mais fraca do que as ligações covalentes ou iônicas dentro das moléculas.
Por que o gelo flutua na água?+
As ligações de hidrogênio travam as moléculas de água em uma rede hexagonal aberta, menos densa do que a água líquida.
Qual é mais forte?+
As ligações de hidrogênio são mais fortes devido à carga altamente concentrada nos pequenos átomos de N, O e F.
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