🧲Polar vs Nonpolar⚪
A polaridade decide se uma molécula se mistura com água ou óleo. Ela depende das diferenças de eletronegatividade e da forma da molécula.
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🧲Polar
- ✓Distribuição desigual de elétrons, possui dipolo
- ✓Forma molecular assimétrica
- ✓Dissolve-se em água e solventes polares
- ✓Pontos de ebulição mais altos pelas forças de dipolo
- ✓Exemplos: H2O, NH3, HCl
⚪Nonpolar
- ✓Distribuição uniforme de elétrons, sem dipolo líquido
- ✓Forma molecular simétrica
- ✓Dissolve-se em óleos e solventes apolares
- ✓Pontos de ebulição mais baixos, forças de dispersão fracas
- ✓Exemplos: O2, CO2, CH4
Veredito
Moléculas polares carregam cargas parciais e seguem o princípio 'semelhante dissolve semelhante' com a água; moléculas apolares permanecem simétricas e se misturam com óleos. A forma importa tanto quanto o tipo de ligação.
Perguntas frequentes
Uma molécula pode ter ligações polares e ainda ser apolar?+
Sim. O CO2 tem ligações polares, mas sua simetria linear cancela os dipolos, tornando a molécula apolar.
Por que óleo não se mistura com água?+
O óleo é apolar e a água é polar; suas forças intermoleculares diferentes impedem a mistura.
Como avaliar a polaridade?+
Verifique as diferenças de eletronegatividade nas ligações e se a geometria molecular é simétrica.
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