🧲Polar vs Nonpolar⚪
La polarité décide si une molécule se mélange à l'eau ou à l'huile. Elle vient des différences d'électronégativité et de la forme de la molécule.
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🧲Polar
- ✓Distribution inégale des électrons, possède un dipôle
- ✓Forme moléculaire asymétrique
- ✓Se dissout dans l'eau et les solvants polaires
- ✓Points d'ébullition plus élevés (forces dipolaires)
- ✓Exemples : H2O, NH3, HCl
⚪Nonpolar
- ✓Distribution égale des électrons, pas de dipôle net
- ✓Forme moléculaire symétrique
- ✓Se dissout dans les huiles et solvants apolaires
- ✓Points d'ébullition bas, forces de dispersion faibles
- ✓Exemples : O2, CO2, CH4
Verdict
Les molécules polaires portent des charges partielles et suivent « semblable dissout semblable » avec l'eau ; les apolaires restent symétriques et se mélangent aux huiles.
Questions fréquentes
Une molécule peut-elle avoir des liaisons polaires et être apolaire ?+
Oui. Le CO2 a des liaisons polaires, mais sa symétrie linéaire annule les dipôles, rendant la molécule apolaire.
Pourquoi l'huile ne se mélange-t-elle pas à l'eau ?+
L'huile est apolaire et l'eau polaire ; leurs forces intermoléculaires différentes empêchent le mélange.
Comment juger la polarité ?+
Vérifiez les différences d'électronégativité des liaisons et si la géométrie moléculaire est symétrique.
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