💧Hydrogen bond vs Dipole-dipole🧲
Ambas son atracciones intermoleculares entre moléculas polares, pero el enlace de hidrógeno es un caso especial más fuerte. Explica las propiedades inusuales del agua.
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💧Hydrogen bond
- ✓La atracción intermolecular más fuerte (no iónica)
- ✓Requiere un H enlazado a N, O o F
- ✓Eleva los puntos de ebullición de forma drástica
- ✓Explica el alto punto de ebullición del agua y la densidad del hielo
- ✓Ejemplos: agua, apareamiento de bases del ADN, NH3
🧲Dipole-dipole
- ✓Más débil que el enlace de hidrógeno
- ✓Se da entre cualquier molécula polar
- ✓Alinea los extremos parciales positivo y negativo
- ✓Eleva moderadamente los puntos de ebullición
- ✓Ejemplos: HCl, acetona, SO2
Veredicto
El enlace de hidrógeno es simplemente un subtipo potente de la interacción dipolo-dipolo restringido a N-H, O-H y F-H. Ambos juntan las moléculas polares, pero el enlace de hidrógeno gana en fuerza.
Preguntas frecuentes
¿Es el enlace de hidrógeno un enlace químico real?+
No. Es una fuerza intermolecular fuerte, más débil que los enlaces covalentes o iónicos dentro de las moléculas.
¿Por qué el hielo flota?+
Los enlaces de hidrógeno fijan las moléculas de agua en una red hexagonal abierta menos densa que el agua líquida.
¿Cuál es más fuerte?+
Los enlaces de hidrógeno son más fuertes por la carga muy concentrada en los pequeños átomos N, O y F.
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