💧Hydrogen bond vs Dipole-dipole🧲
两者都是极性分子间的引力，但氢键是更强的特殊情况，能解释水的诸多异常性质。
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💧Hydrogen bond
- ✓最强的分子间引力（非离子型）
- ✓需要 H 与 N、O 或 F 相连
- ✓显著提高沸点
- ✓解释水的高沸点和冰的密度
- ✓示例：水、DNA 碱基配对、NH₃
🧲Dipole-dipole
- ✓弱于氢键
- ✓存在于任意极性分子之间
- ✓正负局部电荷端相互吸引
- ✓适度提高沸点
- ✓示例：HCl、丙酮、SO₂
结论
氢键只是偶极-偶极力的一种强形式，仅限于 N-H、O-H 和 F-H。两者都能吸引极性分子，但氢键强度更高。
常见问题
氢键是真正的化学键吗？+
不是。它是一种强分子间力，弱于共价键或离子键。
冰为什么能浮在水面上？+
氢键将水分子锁定在开放的六边形晶格中，使固态冰的密度低于液态水。
哪种更强？+
氢键更强，因为 N、O、F 原子小，电荷高度集中。
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