🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
Ambos enlaces implican electrones compartidos, pero la forma en que los electrones se mueven los diferencia. Uno da moléculas aislantes, el otro da conductores brillantes.
- ✓Electrones compartidos en pares localizados fijos
- ✓Forma moléculas o redes covalentes
- ✓Normalmente es mal conductor eléctrico
- ✓Se da entre átomos de no metales
- ✓Ejemplos: O2, diamante, SiO2
- ✓Electrones deslocalizados en un mar compartido
- ✓Mantiene una red de iones metálicos positivos
- ✓Excelente conductor del calor y la electricidad
- ✓Maleable y dúctil
- ✓Ejemplos: hierro, cobre, aluminio
Veredicto
Los enlaces covalentes fijan los electrones entre átomos específicos, mientras que los enlaces metálicos dejan a los electrones moverse libremente. Esa movilidad explica por qué los metales conducen y se doblan sin romperse.
Preguntas frecuentes
¿Por qué los metales son maleables pero los sólidos covalentes frágiles?+
El mar de electrones deja deslizar las capas del metal, mientras que los enlaces covalentes fijos se rompen cuando los átomos se desplazan.
¿Cuál conduce la electricidad?+
El enlace metálico conduce bien porque los electrones deslocalizados se mueven libremente; la mayoría de las sustancias covalentes no.
¿Son fuertes los sólidos de red covalente?+
Sí. Las estructuras covalentes gigantes como el diamante son extremadamente duras y tienen puntos de fusión muy altos.