🤲Lewis acid vs Lewis base🎁
A teoria de Lewis define ácidos e bases por pares de elétrons, ampliando a ideia além de prótons e íons hidróxido.
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🤲Lewis acid
- ✓Aceita um par de elétrons
- ✓Aceptor de par de elétrons
- ✓Frequentemente tem um orbital vazio
- ✓Inclui espécies sem prótons
- ✓Exemplos: BF3, H+, cátions metálicos
🎁Lewis base
- ✓Doa um par de elétrons
- ✓Doador de par de elétrons
- ✓Geralmente tem um par solitário disponível
- ✓Inclui espécies sem hidróxido
- ✓Exemplos: NH3, H2O, OH-
Veredito
Ácidos de Lewis aceitam pares de elétrons e bases de Lewis os doam — uma definição ampla o suficiente para cobrir reações sem nenhum próton. Formam uma ligação compartilhando um único par.
Perguntas frequentes
Como a definição de Lewis difere?+
Foca em pares de elétrons em vez de transferência de prótons, cobrindo muito mais reações.
Toda base de Lewis é também uma base de Brønsted?+
Muitas são, mas a definição de Lewis é mais ampla e inclui espécies que não aceitam prótons.
Que ligação se forma em uma reação de Lewis?+
Uma ligação covalente coordenada, onde a base fornece ambos os elétrons compartilhados.
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