🤲Lewis acid vs Lewis base🎁
La teoría de Lewis define los ácidos y las bases por los pares de electrones, ampliando la idea más allá de los protones y los iones hidróxido.
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🤲Lewis acid
- ✓Acepta un par de electrones
- ✓Un aceptor de pares de electrones
- ✓A menudo tiene un orbital vacío
- ✓Incluye especies sin protones
- ✓Ejemplos: BF3, H+, cationes metálicos
🎁Lewis base
- ✓Dona un par de electrones
- ✓Un donante de pares de electrones
- ✓Normalmente tiene un par solitario disponible
- ✓Incluye especies sin hidróxido
- ✓Ejemplos: NH3, H2O, OH-
Veredicto
Los ácidos de Lewis aceptan pares de electrones y las bases de Lewis los donan, una definición lo bastante amplia para cubrir reacciones sin protones en absoluto. Forman un enlace compartiendo un par.
Preguntas frecuentes
¿En qué difiere la definición de Lewis?+
Se centra en los pares de electrones en lugar de la transferencia de protones, así que cubre muchas más reacciones.
¿Es toda base de Lewis también una base de Brønsted?+
Muchas lo son, pero la definición de Lewis es más amplia e incluye especies que no aceptan protones.
¿Qué enlace se forma en una reacción de Lewis?+
Un enlace covalente coordinado, donde la base aporta los dos electrones compartidos.
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