🤲Lewis acid vs Lewis base🎁
La théorie de Lewis définit acides et bases par les paires d'électrons, élargissant l'idée au-delà des protons et des ions hydroxyde.
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🤲Lewis acid
- ✓Accepte une paire d'électrons
- ✓Un accepteur de paire d'électrons
- ✓A souvent une orbitale vide
- ✓Inclut des espèces sans proton
- ✓Exemples : BF3, H+, cations métalliques
🎁Lewis base
- ✓Donne une paire d'électrons
- ✓Un donneur de paire d'électrons
- ✓Possède généralement un doublet libre disponible
- ✓Inclut des espèces sans hydroxyde
- ✓Exemples : NH3, H2O, OH-
Verdict
Les acides de Lewis acceptent des paires d'électrons et les bases de Lewis en donnent, une définition assez large pour couvrir des réactions sans aucun proton.
Questions fréquentes
En quoi la définition de Lewis diffère-t-elle ?+
Elle se concentre sur les paires d'électrons plutôt que le transfert de proton, couvrant bien plus de réactions.
Toute base de Lewis est-elle aussi une base de Brønsted ?+
Beaucoup le sont, mais la définition de Lewis est plus large et inclut des espèces n'acceptant aucun proton.
Quelle liaison se forme dans une réaction de Lewis ?+
Une liaison covalente de coordination, où la base fournit les deux électrons partagés.
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