🧪pH vs pOH🧪
El pH y el pOH son escalas complementarias que describen la misma disolución. Entender su relación hace los cálculos ácido-base mucho más rápidos.
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🧪pH
- ✓Mide la concentración de iones H+
- ✓pH = -log[H+]
- ✓Un valor más bajo significa más ácido
- ✓La escala más comúnmente reportada
- ✓Rango 0-14 en agua a 25 °C
🧪pOH
- ✓Mide la concentración de iones OH-
- ✓pOH = -log[OH-]
- ✓Un valor más bajo significa más básico
- ✓Útil para los cálculos sobre bases
- ✓Siempre es igual a 14 menos el pH a 25 °C
Veredicto
El pH y el pOH describen el mismo equilibrio desde direcciones opuestas. Como pH + pOH = 14 en agua a 25 °C, conocer uno da al instante el otro.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el pH y el pOH suman 14?+
Porque el producto iónico del agua Kw es 1×10⁻¹⁴ a 25 °C, así que los logaritmos de [H+] y [OH-] suman 14.
¿Cuál se usa más a menudo?+
El pH es mucho más común en los laboratorios y en el uso cotidiano, pero el pOH simplifica muchos cálculos de fuerza de bases.
¿Se mantiene la suma en 14 a todas las temperaturas?+
No. Kw cambia con la temperatura, así que la suma de pH + pOH es exactamente 14 solo a 25 °C.
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