💧Hydrogen bond vs Dipole-dipole🧲
Entrambe sono attrazioni intermolecolari tra molecole polari, ma il legame a idrogeno e' un caso speciale piu' forte. Spiega le proprieta insolite dell'acqua.
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💧Hydrogen bond
- ✓L'attrazione intermolecolare piu' forte (non ionica)
- ✓Richiede un H legato a N, O o F
- ✓Innalza drasticamente i punti di ebollizione
- ✓Spiega l'alto punto di ebollizione dell'acqua e la densita del ghiaccio
- ✓Esempi: acqua, appaiamento delle basi del DNA, NH3
🧲Dipole-dipole
- ✓Piu' debole del legame a idrogeno
- ✓Si verifica tra qualsiasi molecola polare
- ✓Allinea le estremita parziali positive e negative
- ✓Innalza moderatamente i punti di ebollizione
- ✓Esempi: HCl, acetone, SO2
Verdetto
Il legame a idrogeno e' solo un potente sottotipo di interazione dipolo-dipolo limitato a N-H, O-H e F-H. Entrambi attirano insieme le molecole polari, ma i legami a idrogeno vincono in forza.
Domande frequenti
Un legame a idrogeno e' un vero legame chimico?+
No. E' una forte forza intermolecolare, piu' debole dei legami covalenti o ionici all'interno delle molecole.
Perche' l'acqua galleggia come ghiaccio?+
I legami a idrogeno bloccano le molecole d'acqua in un reticolo esagonale aperto che e' meno denso dell'acqua liquida.
Quale e' piu' forte?+
I legami a idrogeno sono piu' forti per via della carica fortemente concentrata sui piccoli atomi N, O e F.
Anche in