🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
Entrambi i legami coinvolgono elettroni condivisi, ma il modo in cui gli elettroni si muovono li distingue. Uno da' molecole isolanti, l'altro da' conduttori lucenti.
- ✓Elettroni condivisi in coppie fisse localizzate
- ✓Forma molecole o reticoli covalenti
- ✓Di solito cattivo conduttore elettrico
- ✓Si trova tra atomi non metallici
- ✓Esempi: O2, diamante, SiO2
- ✓Elettroni delocalizzati in un mare condiviso
- ✓Tiene insieme un reticolo di ioni metallici positivi
- ✓Eccellente conduttore di calore ed elettricita
- ✓Malleabile e duttile
- ✓Esempi: ferro, rame, alluminio
Verdetto
I legami covalenti bloccano gli elettroni tra atomi specifici, mentre i legami metallici lasciano vagare liberamente gli elettroni. Quella mobilita spiega perche' i metalli conducono e si piegano senza rompersi.
Domande frequenti
Perche' i metalli sono malleabili ma i solidi covalenti fragili?+
Il mare di elettroni lascia scorrere gli strati metallici, mentre i legami covalenti fissi si spezzano quando gli atomi si spostano.
Quale conduce l'elettricita?+
Il legame metallico conduce bene perche' gli elettroni delocalizzati si muovono liberamente; la maggior parte delle sostanze covalenti no.
I solidi covalenti reticolari sono resistenti?+
Si. Le strutture covalenti giganti come il diamante sono estremamente dure e hanno punti di fusione molto alti.