🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
Les deux liaisons impliquent des électrons partagés, mais leur mobilité diffère. L'une donne des molécules isolantes, l'autre des conducteurs brillants.
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🔗Covalent bond
- ✓Électrons partagés en paires localisées fixes
- ✓Forme des molécules ou réseaux covalents
- ✓Mauvais conducteur électrique en général
- ✓Présente entre atomes non métalliques
- ✓Exemples : O2, diamant, SiO2
🪙Metallic bond
- ✓Électrons délocalisés en une mer commune
- ✓Maintient un réseau d'ions métalliques positifs
- ✓Excellent conducteur de chaleur et d'électricité
- ✓Malléable et ductile
- ✓Exemples : fer, cuivre, aluminium
Verdict
Les liaisons covalentes fixent les électrons entre atomes précis, les métalliques les laissent libres. Cette mobilité explique la conduction et la déformation des métaux.
Questions fréquentes
Pourquoi les métaux sont-ils malléables et les solides covalents cassants ?+
La mer d'électrons laisse glisser les couches métalliques, tandis que les liaisons covalentes fixes se brisent.
Lequel conduit l'électricité ?+
La liaison métallique conduit bien grâce aux électrons délocalisés mobiles ; la plupart des composés covalents non.
Les solides covalents réticulés sont-ils solides ?+
Oui. Les structures covalentes géantes comme le diamant sont très dures avec des points de fusion élevés.
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