🔄Reversible reaction vs Irreversible reaction➡️
Les réactions diffèrent par leur sens. Certaines peuvent revenir en arrière et atteindre un équilibre, d'autres ne vont que dans un sens.
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🔄Reversible reaction
- ✓Peut se dérouler dans les deux sens
- ✓Atteint un équilibre dynamique
- ✓Les produits peuvent reformer les réactifs
- ✓Représentée par une double flèche
- ✓Exemples : procédé Haber, estérification
➡️Irreversible reaction
- ✓Ne se déroule que dans un seul sens
- ✓Va essentiellement jusqu'au bout
- ✓Les produits ne reforment pas les réactifs
- ✓Représentée par une simple flèche
- ✓Exemples : combustion, neutralisation
Verdict
Les réactions réversibles se stabilisent à un équilibre où les deux sens ont lieu ; les irréversibles vont jusqu'au bout. La notation de flèche signale laquelle est laquelle.
Questions fréquentes
Qu'est-ce que l'équilibre ?+
Un état d'une réaction réversible où les vitesses directe et inverse sont égales et les concentrations constantes.
Comment chacune est-elle notée dans une équation ?+
Une réaction réversible utilise une double flèche ; une irréversible une simple flèche.
La combustion est-elle réversible ?+
Non. La combustion va jusqu'au bout et est traitée comme une réaction irréversible.
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