🔄Reversible reaction vs Irreversible reaction➡️
Reaktionen unterscheiden sich in der Richtung. Einige können rückwärts laufen und ein Gleichgewicht erreichen, während andere nur in eine Richtung verlaufen.
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🔄Reversible reaction
- ✓Kann in beide Richtungen verlaufen
- ✓Erreicht ein dynamisches Gleichgewicht
- ✓Die Produkte können die Edukte zurückbilden
- ✓Mit einem Doppelpfeil dargestellt
- ✓Beispiele: Haber-Verfahren, Veresterung
➡️Irreversible reaction
- ✓Verläuft nur in eine Richtung
- ✓Läuft im Wesentlichen bis zum Ende
- ✓Die Produkte bilden die Edukte nicht zurück
- ✓Mit einem einfachen Pfeil dargestellt
- ✓Beispiele: Verbrennung, Neutralisation
Urteil
Umkehrbare Reaktionen pendeln sich auf ein Gleichgewicht ein, in dem beide Richtungen ablaufen; nicht umkehrbare Reaktionen laufen bis zum Ende. Die Pfeilnotation, doppelt oder einfach, zeigt an, welche welche ist.
Häufige Fragen
Was ist ein Gleichgewicht?+
Ein Zustand in einer umkehrbaren Reaktion, in dem die Hin- und Rückreaktionsgeschwindigkeiten gleich sind und die Konzentrationen konstant bleiben.
Wie wird jede in einer Gleichung dargestellt?+
Eine umkehrbare Reaktion verwendet einen Doppelpfeil; eine nicht umkehrbare einen einfachen Pfeil.
Ist die Verbrennung umkehrbar?+
Nein. Die Verbrennung läuft bis zum Ende und wird als nicht umkehrbare Reaktion behandelt.
Auch in