🧪pH vs pOH🧪
pH und pOH sind ergänzende Skalen, die dieselbe Lösung beschreiben. Ihren Zusammenhang zu verstehen macht Säure-Base-Berechnungen weit schneller.
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🧪pH
- ✓Misst die Konzentration der H+-Ionen
- ✓pH = -log[H+]
- ✓Ein niedrigerer Wert bedeutet saurer
- ✓Die am häufigsten angegebene Skala
- ✓Bereich 0-14 in Wasser bei 25°C
🧪pOH
- ✓Misst die Konzentration der OH--Ionen
- ✓pOH = -log[OH-]
- ✓Ein niedrigerer Wert bedeutet basischer
- ✓Nützlich für Berechnungen zu Basen
- ✓Entspricht bei 25°C immer 14 minus pH
Urteil
pH und pOH beschreiben dasselbe Gleichgewicht aus entgegengesetzten Richtungen. Da pH + pOH = 14 in Wasser bei 25°C ist, gibt das Kennen des einen sofort das andere.
Häufige Fragen
Warum ergeben pH und pOH zusammen 14?+
Weil das Ionenprodukt des Wassers Kw bei 25°C 1×10⁻¹⁴ beträgt, summieren sich die Logarithmen von [H+] und [OH-] zu 14.
Welcher wird häufiger verwendet?+
Der pH-Wert ist in Laboren und im Alltag weit verbreiteter, doch der pOH-Wert vereinfacht viele Berechnungen zur Basenstärke.
Bleibt die Summe bei allen Temperaturen 14?+
Nein. Kw ändert sich mit der Temperatur, also beträgt die Summe pH + pOH nur bei 25°C genau 14.
Auch in