🧪pH vs pOH🧪
pH 和 pOH 是描述同一溶液的互补量表。理解两者的关联，能让酸碱计算事半功倍。
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🧪pH
- ✓衡量 H+ 离子浓度
- ✓pH = −log[H+]
- ✓数值越低，酸性越强
- ✓最常用的量表
- ✓25°C 下水中范围为 0–14
🧪pOH
- ✓衡量 OH− 离子浓度
- ✓pOH = −log[OH−]
- ✓数值越低，碱性越强
- ✓适用于碱的计算
- ✓25°C 下恒等于 14 减去 pH
结论
pH 和 pOH 从相反方向描述同一平衡。在 25°C 的水中，pH + pOH = 14，知道其中一个便能立即得出另一个。
常见问题
为什么 pH 和 pOH 之和为 14？+
因为 25°C 时水的离子积 Kw = 1×10⁻¹⁴，所以 [H+] 和 [OH−] 的对数之和为 14。
哪个更常用？+
pH 在实验室和日常中更常见，pOH 则能简化许多碱强度的计算。
两者之和在所有温度下都是 14 吗？+
不是。Kw 随温度变化，因此 pH + pOH = 14 仅严格成立于 25°C。
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