⚛️Ionic bond vs Covalent bond🔗
化学键是物质结合的纽带，两种主要类型的区别在于电子的处理方式，这决定了物质究竟是脆硬的盐还是柔软的气体。
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⚛️Ionic bond
- ✓金属将电子转移给非金属
- ✓形成带电离子，靠静电引力结合
- ✓熔沸点高
- ✓熔融或溶解后能导电
- ✓示例：NaCl、MgO、CaF₂
🔗Covalent bond
- ✓非金属间共享电子
- ✓形成中性分子
- ✓熔点通常较低
- ✓一般不导电
- ✓示例：H₂O、CO₂、CH₄
结论
离子键存在于金属与非金属之间，通过电子转移形成；共价键存在于非金属之间，通过共享电子形成。电负性差值可预测哪种类型占主导。
常见问题
如何判断键的类型？+
比较电负性：差值大倾向离子键，差值小倾向共价键。
为什么离子化合物易碎？+
晶格错位时同种电荷相邻，互相排斥导致晶体破裂。
一种键可以兼具两者特征吗？+
可以。极性共价键的电子共享不均等，介于纯离子键与纯共价键之间。
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