🔥Oxidizing agent vs Reducing agent🛡️
Ogni reazione redox ha un agente ossidante e un agente riducente. Provocano un cambiamento l'uno nell'altro mentre subiscono il contrario su se stessi.
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🔥Oxidizing agent
- ✓Provoca l'ossidazione di un'altra specie
- ✓Accetta elettroni esso stesso
- ✓Viene ridotto durante la reazione
- ✓Spesso avido di elettroni, come l'ossigeno o gli alogeni
- ✓Esempi: ossigeno, cloro, permanganato di potassio
🛡️Reducing agent
- ✓Provoca la riduzione di un'altra specie
- ✓Dona elettroni esso stesso
- ✓Viene ossidato durante la reazione
- ✓Spesso metalli o specie ricche di idrogeno
- ✓Esempi: idrogeno, carbonio, metalli reattivi
Verdetto
Un agente ossidante afferra elettroni e viene ridotto; un agente riducente cede elettroni e viene ossidato. Sono partner che compaiono sempre insieme nelle reazioni redox.
Domande frequenti
Cosa succede a un agente ossidante?+
Accetta elettroni ed e' esso stesso ridotto durante la reazione.
Come individuo un agente riducente?+
Dona elettroni e viene ossidato; i metalli reattivi ne sono esempi comuni.
Una reazione puo' avere solo uno dei due?+
No. Le reazioni redox abbinano sempre un agente ossidante a un agente riducente.
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