🔥Oxidizing agent vs Reducing agent🛡️
Toute réaction rédox a un oxydant et un réducteur. Ils provoquent un changement l'un sur l'autre en subissant eux-mêmes l'inverse.
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🔥Oxidizing agent
- ✓Provoque l'oxydation d'une autre espèce
- ✓Accepte lui-même des électrons
- ✓Est réduit pendant la réaction
- ✓Souvent avide d'électrons, comme l'oxygène ou les halogènes
- ✓Exemples : oxygène, chlore, permanganate de potassium
🛡️Reducing agent
- ✓Provoque la réduction d'une autre espèce
- ✓Donne lui-même des électrons
- ✓Est oxydé pendant la réaction
- ✓Souvent des métaux ou espèces riches en hydrogène
- ✓Exemples : hydrogène, carbone, métaux réactifs
Verdict
Un oxydant capte des électrons et se fait réduire ; un réducteur en donne et se fait oxyder. Ce sont des partenaires qui apparaissent toujours ensemble en rédox.
Questions fréquentes
Qu'arrive-t-il à un oxydant ?+
Il accepte des électrons et se fait lui-même réduire pendant la réaction.
Comment repérer un réducteur ?+
Il donne des électrons et se fait oxyder ; les métaux réactifs en sont des exemples courants.
Une réaction peut-elle n'en avoir qu'un ?+
Non. Les réactions rédox associent toujours un oxydant à un réducteur.
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