⚛️Ionic bond vs Covalent bond🔗
I legami chimici tengono insieme la materia, e i due tipi principali differiscono per come vengono gestiti gli elettroni. Cio' determina se una sostanza e' sale fragile o un gas tenue.
- ✓Elettroni trasferiti dal metallo al non metallo
- ✓Forma ioni carichi tenuti insieme dall'attrazione
- ✓Alti punti di fusione ed ebollizione
- ✓Conduce l'elettricita quando e' fuso o disciolto
- ✓Esempi: NaCl, MgO, CaF2
- ✓Elettroni condivisi tra non metalli
- ✓Forma molecole neutre distinte
- ✓Punti di fusione generalmente piu' bassi
- ✓Di solito non conduce l'elettricita
- ✓Esempi: H2O, CO2, CH4
Verdetto
I legami ionici compaiono tra metalli e non metalli attraverso il trasferimento di elettroni; i legami covalenti compaiono tra non metalli attraverso la condivisione. La differenza di elettronegativita predice quale si forma.
Domande frequenti
Come prevedo il tipo di legame?+
Confronta le elettronegativita: una grande differenza favorisce il legame ionico, una piccola favorisce il legame covalente.
Perche' i composti ionici sono fragili?+
Spostare il reticolo allinea cariche dello stesso segno, che si respingono e fanno spezzare il cristallo.
Un legame puo' essere in parte di entrambi i tipi?+
Si. I legami covalenti polari condividono gli elettroni in modo diseguale, collocandosi tra il puramente ionico e il puramente covalente.