⚛️Ionic bond vs Covalent bond🔗
Chemische Bindungen halten Materie zusammen, und die zwei Haupttypen unterscheiden sich darin, wie Elektronen gehandhabt werden. Das prägt, ob ein Stoff sprödes Salz oder ein weiches Gas ist.
- ✓Elektronen vom Metall zum Nichtmetall übertragen
- ✓Bildet geladene Ionen, durch Anziehung zusammengehalten
- ✓Hohe Schmelz- und Siedepunkte
- ✓Leitet Elektrizität in geschmolzenem oder gelöstem Zustand
- ✓Beispiele: NaCl, MgO, CaF2
- ✓Elektronen zwischen Nichtmetallen geteilt
- ✓Bildet diskrete neutrale Moleküle
- ✓Im Allgemeinen niedrigere Schmelzpunkte
- ✓Leitet üblicherweise keine Elektrizität
- ✓Beispiele: H2O, CO2, CH4
Urteil
Ionenbindungen treten zwischen Metallen und Nichtmetallen durch Elektronenübertragung auf; kovalente Bindungen treten zwischen Nichtmetallen durch Teilen auf. Der Elektronegativitätsunterschied sagt voraus, welche sich bildet.
Häufige Fragen
Wie sage ich den Bindungstyp voraus?+
Vergleiche die Elektronegativitäten: Ein großer Unterschied begünstigt die Ionenbindung, ein kleiner die kovalente Bindung.
Warum sind ionische Verbindungen spröde?+
Das Verschieben des Gitters richtet gleiche Ladungen aus, die sich abstoßen und den Kristall zersprengen.
Kann eine Bindung teils beides sein?+
Ja. Polare kovalente Bindungen teilen Elektronen ungleich und liegen zwischen rein ionisch und rein kovalent.