🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
两种键都涉及共享电子，但电子的运动方式截然不同，一种造就绝缘分子，另一种打造光亮导体。
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🔗Covalent bond
- ✓电子局域化地共享于特定原子对间
- ✓形成分子或共价网络
- ✓通常导电性差
- ✓存在于非金属原子之间
- ✓示例：O₂、金刚石、SiO₂
🪙Metallic bond
- ✓电子在共享的"电子海"中离域
- ✓正金属离子在晶格中排列
- ✓导热导电性极佳
- ✓具有延展性
- ✓示例：铁、铜、铝
结论
共价键将电子锁定在特定原子之间，金属键则让电子自由游走。正是这种流动性解释了金属为何能导电并弯曲而不断裂。
常见问题
为什么金属有延展性而共价固体易碎？+
电子海允许金属层滑动，而固定的共价键在原子位移时会断裂。
哪种键导电？+
金属键因离域电子自由流动而导电好；大多数共价物质不导电。
共价网络固体坚硬吗？+
是的。像金刚石这样的巨型共价结构极其坚硬，熔点也非常高。
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