🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
どちらも電子を共有しますが、電子の動き方が正反対です。一方は絶縁性分子を、もう一方は光沢ある導体を作ります。
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🔗Covalent bond
- ✓電子が特定の対として局在化して共有される
- ✓分子または共有結合ネットワークを形成する
- ✓通常、電気の不良導体
- ✓非金属原子の間に見られる
- ✓例：O2、ダイヤモンド、SiO2
🪙Metallic bond
- ✓電子が共有の海として非局在化している
- ✓正の金属イオンの格子を保持する
- ✓熱と電気の優れた導体
- ✓可鍛性と延性を持つ
- ✓例：鉄、銅、アルミニウム
結論
共有結合は特定の原子間に電子を固定し、金属結合は電子を自由に動き回らせます。この移動性が金属が導電し、折れずに曲がる理由です。
よくある質問
金属が可鍛性で共有結合固体が脆いのはなぜですか？+
電子の海により金属層がスライドできますが、固定された共有結合は原子がずれると折れます。
どちらが電気を導きますか？+
金属結合は非局在化電子が自由に動けるためよく導電しますが、ほとんどの共有結合物質は導電しません。
共有結合ネットワーク固体は丈夫ですか？+
はい。ダイヤモンドのような巨大共有構造は非常に硬く、融点が極めて高いです。
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