🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
Beide Bindungen umfassen geteilte Elektronen, doch die Art, wie sich Elektronen bewegen, unterscheidet sie. Die eine ergibt isolierende Moleküle, die andere glänzende Leiter.
Starte eine moomz-Umfrage: wer gewinnt?
moomz.com — 10s, anonym, kostenlos
🔗Covalent bond
- ✓Elektronen in festen lokalisierten Paaren geteilt
- ✓Bildet Moleküle oder kovalente Netzwerke
- ✓Üblicherweise schlechter elektrischer Leiter
- ✓Findet sich zwischen Nichtmetallatomen
- ✓Beispiele: O2, Diamant, SiO2
🪙Metallic bond
- ✓Elektronen in einem geteilten Meer delokalisiert
- ✓Hält ein Gitter aus positiven Metallionen zusammen
- ✓Ausgezeichneter Leiter von Wärme und Elektrizität
- ✓Verformbar und dehnbar
- ✓Beispiele: Eisen, Kupfer, Aluminium
Urteil
Kovalente Bindungen schließen Elektronen zwischen bestimmten Atomen ein, während Metallbindungen Elektronen frei umherwandern lassen. Diese Beweglichkeit erklärt, warum Metalle leiten und sich biegen, ohne zu brechen.
Häufige Fragen
Warum sind Metalle verformbar, kovalente Festkörper aber spröde?+
Das Elektronenmeer lässt Metallschichten gleiten, während feste kovalente Bindungen brechen, wenn sich Atome verschieben.
Welche leitet Elektrizität?+
Die metallische Bindung leitet gut, weil delokalisierte Elektronen sich frei bewegen; die meisten kovalenten Stoffe nicht.
Sind kovalente Netzwerkfestkörper stark?+
Ja. Riesige kovalente Strukturen wie Diamant sind extrem hart und haben sehr hohe Schmelzpunkte.
Auch in