🤲Lewis acid vs Lewis base🎁
La teoria di Lewis definisce acidi e basi in base alle coppie di elettroni, ampliando l'idea oltre i protoni e gli ioni idrossido.
Lancia un sondaggio moomz: chi vince?
moomz.com — 10s, anonimo, gratis
🤲Lewis acid
- ✓Accetta una coppia di elettroni
- ✓Un accettore di coppie di elettroni
- ✓Ha spesso un orbitale vuoto
- ✓Include specie senza protoni
- ✓Esempi: BF3, H+, cationi metallici
🎁Lewis base
- ✓Dona una coppia di elettroni
- ✓Un donatore di coppie di elettroni
- ✓Di solito ha un doppietto solitario disponibile
- ✓Include specie senza idrossido
- ✓Esempi: NH3, H2O, OH-
Verdetto
Gli acidi di Lewis accettano coppie di elettroni e le basi di Lewis le donano, una definizione abbastanza ampia da coprire reazioni del tutto prive di protoni. Formano un legame condividendo una coppia.
Domande frequenti
In che modo la definizione di Lewis differisce?+
Si concentra sulle coppie di elettroni anziche' sul trasferimento di protoni, quindi copre molte piu' reazioni.
Ogni base di Lewis e' anche una base di Brønsted?+
Molte lo sono, ma la definizione di Lewis e' piu' ampia e include specie che non accettano protoni.
Quale legame si forma in una reazione di Lewis?+
Un legame covalente dativo, in cui la base fornisce entrambi gli elettroni condivisi.
Anche in