🔄Reversible reaction vs Irreversible reaction➡️
反応は方向によって異なります。平衡に達するために逆行できるものと、一方向にのみ進むものがあります。
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🔄Reversible reaction
- ✓両方向に進むことができる
- ✓動的平衡に達する
- ✓生成物が再び反応物になれる
- ✓二重矢印で示される
- ✓例：ハーバー法、エステル化
➡️Irreversible reaction
- ✓一方向にのみ進む
- ✓実質的に完了まで進む
- ✓生成物が反応物に戻らない
- ✓単一矢印で示される
- ✓例：燃焼、中和
結論
可逆反応は両方向が起こる平衡に落ち着き、不可逆反応は完了まで進みます。二重か単一かの矢印表記がどちらかを示します。
よくある質問
平衡とは何ですか？+
可逆反応において正反応と逆反応の速度が等しく、濃度が一定に保たれる状態です。
各反応式でどう示しますか？+
可逆反応は二重矢印、不可逆反応は単一矢印を使います。
燃焼は可逆ですか？+
いいえ。燃焼は完了まで進み、不可逆反応として扱われます。
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