🧼Strong base vs Weak base🧴
La force d'une base concerne son degré d'ionisation, pas sa concentration. Cela influence le pH et la réactivité.
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🧼Strong base
- ✓Se dissocie totalement dans l'eau
- ✓pH élevé à concentration égale
- ✓Libère de nombreux ions hydroxyde
- ✓Réaction quasi irréversible
- ✓Exemples : NaOH, KOH
🧴Weak base
- ✓Ne se dissocie que partiellement dans l'eau
- ✓pH plus bas qu'une base forte à concentration égale
- ✓Libère moins d'ions hydroxyde
- ✓Établit un équilibre
- ✓Exemples : ammoniac, méthylamine
Verdict
Les bases fortes s'ionisent totalement et donnent un pH élevé ; les faibles établissent un équilibre et s'ionisent partiellement. La force est indépendante de la concentration.
Questions fréquentes
Base forte signifie-t-elle concentrée ?+
Non. La force concerne le degré d'ionisation, la concentration la quantité par volume.
Qu'est-ce que la valeur Kb ?+
Kb est la constante d'équilibre montrant jusqu'où une base faible s'ionise dans l'eau.
L'ammoniac est-il une base forte ou faible ?+
L'ammoniac est une base faible car il ne s'ionise que partiellement dans l'eau.
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