Quiz Réactions chimiques : acide-base, oxydation, équilibre
Plonge dans les réactions chimiques : acide-base, oxydoréduction, catalyse, équilibre, pH. Onze questions vérifiées avec explications claires.
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Q1 / 12
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Quel est le pH d'une solution neutre à 25 °C ?
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Q1. Quel est le pH d'une solution neutre à 25 °C ?
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- 7
- 14
Une solution neutre a un pH = 7 à 25 °C, car [H₃O⁺] = [OH⁻] = 10⁻⁷ mol/L. Le pH est défini comme −log[H₃O⁺] par Sørensen en 1909.Q2. Quel composé est une base forte ?
- L'acide chlorhydrique (HCl)
- L'hydroxyde de sodium (NaOH)
- Le méthane (CH₄)
- Le glucose (C₆H₁₂O₆)
NaOH est une base forte qui se dissocie totalement dans l'eau en Na⁺ et OH⁻. On l'appelle aussi soude caustique ; son pH dépasse 13 en solution concentrée.Q3. Que signifie « oxydation » en chimie ?
- Une perte d'électrons
- Un gain d'électrons
- Une perte de protons
- Un gain d'eau
L'oxydation est une perte d'électrons (moyen mnémo : OIL — Oxidation Is Loss). Le réducteur cède ses électrons à l'oxydant, qui lui est réduit en parallèle.Q4. Quel rôle joue un catalyseur dans une réaction ?
- Il est consommé
- Il déplace l'équilibre
- Il accélère sans être consommé
- Il change les produits
Un catalyseur abaisse l'énergie d'activation et accélère la réaction sans être consommé. La catalase décompose H₂O₂ en eau et O₂ environ 10⁷ fois plus vite que sans elle.Q5. Quelle est la formule chimique de l'eau ?
- HO₂
- H₂O
- H₂O₂
- OH
L'eau est H₂O : deux hydrogènes liés à un oxygène, avec un angle de 104,5°. Sa masse molaire vaut 18,015 g/mol et son point d'ébullition 100 °C à 1 atm.Q6. Quel gaz se dégage quand on mélange un acide et un carbonate ?
- L'oxygène
- Le dihydrogène
- Le dioxyde de carbone
- L'ammoniac
Acide + carbonate → sel + eau + CO₂. Par exemple HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂. C'est ce qui produit l'effervescence du vinaigre sur le bicarbonate.Q7. Quel principe gouverne le déplacement d'un équilibre chimique ?
- Principe de Pauli
- Principe de Le Chatelier
- Principe d'Avogadro
- Principe d'Heisenberg
Le principe de Le Chatelier (1884) énonce qu'un système à l'équilibre soumis à une perturbation (T, P, concentration) évolue pour atténuer cette perturbation.Q8. Quelle réaction libère de l'énergie sous forme de chaleur ?
- Endothermique
- Exothermique
- Isotherme
- Adiabatique
Une réaction exothermique a un ΔH < 0 et libère de la chaleur. La combustion du méthane libère environ 890 kJ/mol, ce qui en fait un carburant efficace.Q9. Quel est l'agent oxydant dans la réaction Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu ?
- Fe
- Cu²⁺
- Fe²⁺
- Cu
Cu²⁺ gagne 2 électrons pour devenir Cu : il est réduit, donc c'est l'oxydant. Le fer Fe perd 2 électrons et joue le rôle de réducteur.Q10. Quel pH a une solution acide ?
- Supérieur à 7
- Égal à 7
- Inférieur à 7
- Toujours 0
Une solution acide a pH < 7. Le jus de citron est à ~2, l'estomac entre 1,5 et 3,5 grâce à l'acide chlorhydrique sécrété par les cellules pariétales.Q11. Comment équilibrer 2 H₂ + O₂ → ? H₂O ?
- 1
- 2
- 3
- 4
Le coefficient correct est 2 : 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. On conserve ainsi 4 atomes d'hydrogène et 2 d'oxygène de chaque côté, suivant la loi de Lavoisier (1789).Q12. Que produit la neutralisation acide-base HCl + NaOH ?
- NaH + Cl₂O
- NaCl + H₂O
- H₂ + NaClO
- Na₂Cl + 2 H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O : une neutralisation totale donne un sel (chlorure de sodium) et de l'eau. ΔH ≈ −57 kJ/mol pour toute neutralisation acide fort + base forte.
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