🔥Oxidation vs Reduction❄️
L'oxydation et la réduction se produisent toujours ensemble dans une réaction rédox. Le sens du transfert d'électrons doit rester clair.
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🔥Oxidation
- ✓Perte d'électrons par une espèce
- ✓Le nombre d'oxydation augmente
- ✓Implique souvent un gain d'oxygène
- ✓L'espèce oxydée est le réducteur
- ✓Exemple : la rouille d'un métal
❄️Reduction
- ✓Gain d'électrons par une espèce
- ✓Le nombre d'oxydation diminue
- ✓Implique souvent une perte d'oxygène
- ✓L'espèce réduite est l'oxydant
- ✓Exemple : un minerai métallique fondu
Verdict
L'oxydation et la réduction sont deux moitiés du même transfert d'électrons. Quand une espèce perd des électrons, une autre doit les gagner : elles sont inséparables.
Questions fréquentes
Que signifie « la réduction gagne » ?+
L'oxydation est une perte et la réduction un gain d'électrons : un moyen simple de retenir le sens rédox.
L'oxydation peut-elle avoir lieu sans réduction ?+
Non. Les électrons perdus par une espèce sont toujours gagnés par une autre, les deux vont ensemble.
Qu'est-ce qu'un oxydant ?+
Une substance qui provoque l'oxydation d'une autre en acceptant des électrons, en se réduisant elle-même.
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