➗Empirical formula vs Molecular formula🧮
Chemische Formeln treten in zwei Formen auf. Die eine gibt das einfachste Verhältnis an, die andere die wahre Anzahl der Atome.
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➗Empirical formula
- ✓Zeigt das einfachste ganzzahlige Verhältnis
- ✓Auf den kleinsten Nenner gekürzt
- ✓Gefunden aus der prozentualen Zusammensetzung
- ✓Gleich für verwandte Verbindungen
- ✓Beispiel: CH für Benzol
🧮Molecular formula
- ✓Zeigt die tatsächliche Anzahl der Atome
- ✓Ein ganzzahliges Vielfaches der empirischen Formel
- ✓Gefunden mithilfe der molaren Masse
- ✓Einzigartig für die spezifische Verbindung
- ✓Beispiel: C6H6 für Benzol
Urteil
Die empirische Formel gibt das einfachste Verhältnis an; die molekulare Formel gibt die echte Anzahl an. Multipliziere die empirische Formel mit einer ganzen Zahl, die aus der molaren Masse gefunden wird, um die molekulare zu erhalten.
Häufige Fragen
Wie erhalte ich die molekulare Formel?+
Finde die empirische Formel, dann multipliziere sie mit der molaren Masse geteilt durch die empirische Masse.
Können sie gleich sein?+
Ja. Für Wasser sind sowohl die empirische als auch die molekulare Formel H2O.
Woraus ergibt sich die empirische Formel?+
Sie wird aus der prozentualen Massenzusammensetzung jedes Elements berechnet.
Auch in