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Chemie Quiz: Periodensystem, Säuren und Reaktionen

Wie gut kennst du die Chemie? Elemente, Periodensystem, Säuren, Basen, Reaktionen und Atomkern. Zwölf Fragen mit fachlich fundierten Erklärungen.

12 Fragen~6 Minde
Q1 / 12
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Welches chemische Element hat die Ordnungszahl 1?

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  1. Q1. Welches chemische Element hat die Ordnungszahl 1?

    • Helium
    • Wasserstoff
    • Sauerstoff
    • Kohlenstoff
    Wasserstoff (H) hat die Ordnungszahl 1, besitzt also genau ein Proton im Kern. Er ist das häufigste Element im Universum und macht rund 75 Prozent der gewöhnlichen Materie aus.

  2. Q2. Wer veröffentlichte 1869 das erste systematische Periodensystem der Elemente?

    • Antoine Lavoisier
    • Dmitri Mendelejew
    • Marie Curie
    • Linus Pauling
    Der russische Chemiker Dmitri Mendelejew stellte 1869 sein Periodensystem vor. Er ordnete die Elemente nach steigender Atommasse und ließ Lücken für noch unentdeckte Elemente wie Gallium und Germanium, deren Eigenschaften er erstaunlich genau vorhersagte.

  3. Q3. Welche chemische Formel hat Wasser?

    • H₂O
    • HO₂
    • H₂O₂
    • OH
    Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom: H₂O. Das Molekül ist durch die unterschiedliche Elektronegativität gewinkelt (Bindungswinkel rund 104,5°) und stark polar.

  4. Q4. Welchen pH-Wert hat eine neutrale wässrige Lösung bei 25 °C?

    • 0
    • 5
    • 7
    • 14
    Eine neutrale Lösung hat bei 25 °C den pH-Wert 7. Werte darunter sind sauer, darüber basisch. Die pH-Skala wurde 1909 vom dänischen Chemiker Søren Sørensen eingeführt.

  5. Q5. Welches Element ist für die Verbrennung in der Luft entscheidend?

    • Stickstoff
    • Sauerstoff
    • Argon
    • Kohlendioxid
    Sauerstoff (O₂) macht etwa 21 Prozent der Erdatmosphäre aus und ist der Reaktionspartner bei den meisten Verbrennungen. Antoine Lavoisier erkannte um 1777 seine zentrale Rolle und gab ihm den Namen „oxygène“.

  6. Q6. Welches Symbol steht im Periodensystem für Gold?

    • Go
    • Au
    • Ag
    • Gd
    Gold trägt das Symbol Au, abgeleitet vom lateinischen „aurum“. Es hat die Ordnungszahl 79 und ist ein besonders edles, korrosionsbeständiges Übergangsmetall mit einer Dichte von 19,3 g/cm³.

  7. Q7. Welches Teilchen trägt im Atom die negative Ladung?

    • Proton
    • Neutron
    • Elektron
    • Positron
    Elektronen tragen eine negative Elementarladung von etwa −1,602·10⁻¹⁹ Coulomb. Sie wurden 1897 von Joseph John Thomson durch Untersuchungen an Kathodenstrahlen entdeckt.

  8. Q8. Welche Art von Bindung verbindet Wasserstoff und Sauerstoff im Wassermolekül?

    • Ionenbindung
    • Metallbindung
    • Kovalente Bindung
    • Wasserstoffbrücke
    Wasserstoff und Sauerstoff teilen sich Elektronenpaare: Es handelt sich um eine polare kovalente Bindung. Zwischen den Wassermolekülen wirken zusätzlich Wasserstoffbrücken, die die hohen Siede- und Schmelzpunkte erklären.

  9. Q9. Was ist die typische Eigenschaft einer Säure in wässriger Lösung?

    • Sie gibt Hydroxid-Ionen ab
    • Sie gibt Wasserstoff-Ionen (H⁺) ab
    • Sie nimmt Elektronen auf
    • Sie ist immer farblos
    Nach Brønsted und Lowry ist eine Säure ein Protonendonator: Sie gibt H⁺-Ionen ab. Salzsäure (HCl) dissoziiert in Wasser beispielsweise vollständig zu H⁺ und Cl⁻, weshalb sie als starke Säure gilt.

  10. Q10. Welches Edelgas wird in Glühlampen und Leuchtreklamen verwendet?

    • Helium
    • Neon
    • Krypton
    • Radon
    Neon leuchtet beim Anlegen elektrischer Spannung intensiv orangerot und wird seit 1910 (Georges Claude) in Leuchtreklamen eingesetzt. Es ist ein reaktionsträges Edelgas der 18. Gruppe des Periodensystems.

  11. Q11. Was beschreibt die Avogadro-Konstante näherungsweise?

    • 6,022·10²³ Teilchen pro Mol
    • 9,81 m/s²
    • 3,14159
    • 1,6·10⁻¹⁹ Coulomb
    Die Avogadro-Konstante beträgt 6,02214076·10²³ pro Mol und gibt an, wie viele Teilchen ein Mol eines Stoffes enthält. Seit 2019 ist sie als exakter Zahlenwert zur Definition des Mol festgelegt.

  12. Q12. Welche Reaktion bezeichnet man als Oxidation?

    • Aufnahme von Elektronen
    • Abgabe von Elektronen
    • Aufnahme von Protonen
    • Abgabe von Neutronen
    Eine Oxidation ist die Abgabe von Elektronen, die entsprechende Reduktion deren Aufnahme. Beide Prozesse laufen stets gekoppelt als Redoxreaktion ab, etwa beim Rosten von Eisen oder bei der Zellatmung.

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