🔗Covalent bond vs Metallic bond🪙
Ambas as ligações envolvem elétrons compartilhados, mas a forma como esses elétrons se movem as diferencia. Uma dá origem a moléculas isolantes; a outra, a condutores brilhantes.
- ✓Elétrons compartilhados em pares localizados fixos
- ✓Forma moléculas ou redes covalentes
- ✓Geralmente mau condutor de eletricidade
- ✓Encontrada entre átomos de não-metais
- ✓Exemplos: O2, diamante, SiO2
- ✓Elétrons deslocalizados em um mar compartilhado
- ✓Mantém uma rede de íons metálicos positivos
- ✓Excelente condutor de calor e eletricidade
- ✓Maleável e dúctil
- ✓Exemplos: ferro, cobre, alumínio
Veredito
Ligações covalentes prendem os elétrons entre átomos específicos, enquanto ligações metálicas deixam os elétrons circular livremente. Essa mobilidade explica por que os metais conduzem e se dobram sem quebrar.
Perguntas frequentes
Por que os metais são maleáveis, mas sólidos covalentes são frágeis?+
O mar de elétrons permite que as camadas metálicas deslizem, enquanto ligações covalentes fixas se rompem quando os átomos se deslocam.
Qual conduz eletricidade?+
A ligação metálica conduz bem porque elétrons deslocalizados se movem livremente; a maioria das substâncias covalentes não conduz.
Sólidos de rede covalente são resistentes?+
Sim. Estruturas covalentes gigantes como o diamante são extremamente duras e têm pontos de fusão muito elevados.