🧪pH vs pOH🧪
pHとpOHは同じ溶液を表す補完的なスケールです。この関係を理解すると酸塩基計算が格段にスムーズになります。
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🧪pH
- ✓H+イオン濃度を測る
- ✓pH = −log[H+]
- ✓値が小さいほど酸性が強い
- ✓最もよく使われるスケール
- ✓25℃の水では範囲0〜14
🧪pOH
- ✓OH-イオン濃度を測る
- ✓pOH = −log[OH-]
- ✓値が小さいほど塩基性が強い
- ✓塩基の計算に便利
- ✓25℃でpH + pOH = 14
結論
pHとpOHは同じ平衡を逆方向から表しています。pH + pOH = 14（25℃）なので、一方がわかれば即座にもう一方も求まります。
よくある質問
pHとpOHの和がなぜ14になるのですか？+
25℃での水のイオン積Kwが1×10⁻¹⁴なので、[H+]と[OH-]の対数の和が14になります。
どちらがよく使われますか？+
pHは実験室や日常でずっと一般的ですが、pOHは塩基の強度計算を簡略化するのに役立ちます。
すべての温度で和は14ですか？+
いいえ。Kwは温度によって変化するため、pH + pOH = 14は25℃でのみ厳密に成立します。
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