💧Hydrogen bond vs Dipole-dipole🧲
Les deux sont des attractions intermoléculaires entre molécules polaires, mais la liaison hydrogène est un cas particulier plus fort. Elle explique les propriétés de l'eau.
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💧Hydrogen bond
- ✓Attraction intermoléculaire la plus forte (non ionique)
- ✓Nécessite un H lié à N, O ou F
- ✓Augmente fortement les points d'ébullition
- ✓Explique l'ébullition élevée de l'eau et la glace
- ✓Exemples : eau, appariement de l'ADN, NH3
🧲Dipole-dipole
- ✓Plus faible que la liaison hydrogène
- ✓Se produit entre toutes molécules polaires
- ✓Aligne les extrémités partielles + et -
- ✓Augmente modérément les points d'ébullition
- ✓Exemples : HCl, acétone, SO2
Verdict
La liaison hydrogène est un sous-type puissant de l'interaction dipôle-dipôle limité à N-H, O-H et F-H. Les deux rapprochent les molécules polaires, mais la liaison hydrogène gagne en force.
Questions fréquentes
Une liaison hydrogène est-elle une vraie liaison chimique ?+
Non. C'est une force intermoléculaire forte, plus faible que les liaisons covalentes ou ioniques.
Pourquoi la glace flotte-t-elle ?+
Les liaisons hydrogène figent les molécules d'eau en un réseau hexagonal ouvert moins dense que l'eau liquide.
Laquelle est la plus forte ?+
La liaison hydrogène, à cause de la charge très concentrée sur les petits atomes N, O et F.
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