➗Empirical formula vs Molecular formula🧮
As fórmulas químicas vêm em dois formatos. Uma dá a proporção mais simples, a outra o número verdadeiro de átomos.
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➗Empirical formula
- ✓Mostra a proporção mais simples em números inteiros
- ✓Reduzida aos termos mínimos
- ✓Obtida da composição percentual
- ✓Igual para compostos relacionados
- ✓Exemplo: CH para o benzeno
🧮Molecular formula
- ✓Mostra o número real de átomos
- ✓Múltiplo inteiro da fórmula empírica
- ✓Obtida usando a massa molar
- ✓Única para o composto específico
- ✓Exemplo: C6H6 para o benzeno
Veredito
A fórmula empírica dá a proporção mais simples; a fórmula molecular dá o número real. Multiplique a fórmula empírica por um número inteiro, obtido da massa molar, para obter a molecular.
Perguntas frequentes
Como obter a fórmula molecular?+
Encontre a fórmula empírica e multiplique pelo quociente entre a massa molar e a massa empírica.
Elas podem ser iguais?+
Sim. Para a água, tanto a fórmula empírica quanto a molecular são H2O.
De onde vem a fórmula empírica?+
É calculada a partir da composição percentual em massa de cada elemento.
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