➗Empirical formula vs Molecular formula🧮
Le formule chimiche esistono in due forme. Una da' il rapporto piu' semplice, l'altra da' il vero numero di atomi.
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➗Empirical formula
- ✓Mostra il rapporto in numeri interi piu' semplice
- ✓Ridotta ai minimi termini
- ✓Trovata dalla composizione percentuale
- ✓Uguale per composti correlati
- ✓Esempio: CH per il benzene
🧮Molecular formula
- ✓Mostra il numero reale di atomi
- ✓Un multiplo intero della formula empirica
- ✓Trovata usando la massa molare
- ✓Unica per il composto specifico
- ✓Esempio: C6H6 per il benzene
Verdetto
La formula empirica da' il rapporto piu' semplice; la formula molecolare da' il conteggio reale. Moltiplica la formula empirica per un numero intero, trovato dalla massa molare, per ottenere quella molecolare.
Domande frequenti
Come ottengo la formula molecolare?+
Trova la formula empirica, poi moltiplicala per la massa molare divisa per la massa empirica.
Possono essere uguali?+
Si. Per l'acqua, sia la formula empirica sia quella molecolare sono H2O.
Da dove deriva la formula empirica?+
Si calcola dalla composizione percentuale in massa di ciascun elemento.
Anche in