➗Empirical formula vs Molecular formula🧮
Les formules chimiques existent sous deux formes. L'une donne le rapport le plus simple, l'autre le vrai nombre d'atomes.
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➗Empirical formula
- ✓Donne le rapport entier le plus simple
- ✓Réduite à sa plus simple expression
- ✓Trouvée à partir de la composition centésimale
- ✓Identique pour des composés apparentés
- ✓Exemple : CH pour le benzène
🧮Molecular formula
- ✓Donne le nombre réel d'atomes
- ✓Un multiple entier de la formule empirique
- ✓Trouvée à l'aide de la masse molaire
- ✓Propre au composé spécifique
- ✓Exemple : C6H6 pour le benzène
Verdict
La formule empirique donne le rapport le plus simple ; la formule moléculaire le nombre réel. Multipliez l'empirique par un entier, trouvé via la masse molaire.
Questions fréquentes
Comment obtenir la formule moléculaire ?+
Trouvez la formule empirique, puis multipliez-la par la masse molaire divisée par la masse empirique.
Peuvent-elles être identiques ?+
Oui. Pour l'eau, la formule empirique et la formule moléculaire sont toutes deux H2O.
D'où vient la formule empirique ?+
Elle se calcule à partir de la composition centésimale massique de chaque élément.
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