🧲Polar vs Nonpolar⚪
La polaridad decide si una molécula se mezcla con el agua o con el aceite. Proviene de las diferencias de electronegatividad y de la forma de la molécula.
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🧲Polar
- ✓Distribución desigual de electrones, tiene un dipolo
- ✓Forma molecular asimétrica
- ✓Se disuelve en agua y en disolventes polares
- ✓Puntos de ebullición más altos por las fuerzas dipolares
- ✓Ejemplos: H2O, NH3, HCl
⚪Nonpolar
- ✓Distribución uniforme de electrones, sin dipolo neto
- ✓Forma molecular simétrica
- ✓Se disuelve en aceites y disolventes apolares
- ✓Puntos de ebullición más bajos, fuerzas de dispersión débiles
- ✓Ejemplos: O2, CO2, CH4
Veredicto
Las moléculas polares llevan cargas parciales y siguen el principio de 'lo semejante disuelve lo semejante' con el agua; las moléculas apolares se mantienen simétricas y se mezclan con aceites. La forma importa tanto como el tipo de enlace.
Preguntas frecuentes
¿Puede una molécula tener enlaces polares pero ser apolar?+
Sí. El CO2 tiene enlaces polares, pero su simetría lineal cancela los dipolos, haciendo que la molécula sea apolar.
¿Por qué el aceite no se mezcla con el agua?+
El aceite es apolar y el agua es polar; sus distintas fuerzas intermoleculares impiden la mezcla.
¿Cómo juzgo la polaridad?+
Comprueba las diferencias de electronegatividad de los enlaces y si la geometría molecular es simétrica.
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