🥶Endothermic vs Exothermic🔥
Las reacciones absorben o liberan energía. El signo del cambio de entalpía te dice cuál, y los diagramas de energía lo hacen visual.
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🥶Endothermic
- ✓Absorbe calor del entorno
- ✓El cambio de entalpía es positivo
- ✓Los productos tienen más energía que los reactivos
- ✓El entorno se enfría
- ✓Ejemplos: fotosíntesis, el hielo derritiéndose
🔥Exothermic
- ✓Libera calor al entorno
- ✓El cambio de entalpía es negativo
- ✓Los productos tienen menos energía que los reactivos
- ✓El entorno se calienta
- ✓Ejemplos: combustión, neutralización
Veredicto
Las reacciones endotérmicas absorben energía y se sienten frías; las reacciones exotérmicas liberan energía y se sienten calientes. El signo de ΔH te dice al instante qué categoría aplica.
Preguntas frecuentes
¿Cómo ayuda el signo de ΔH?+
Un ΔH positivo significa endotérmico (calor absorbido); un ΔH negativo significa exotérmico (calor liberado).
¿Por qué una bolsa de frío instantáneo se siente fría?+
Usa un proceso de disolución endotérmico que absorbe calor de tu piel.
¿La combustión es endotérmica o exotérmica?+
La combustión es fuertemente exotérmica, liberando grandes cantidades de calor y luz.
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