🧪Halogen vs Noble gas💡
Die Gruppen 17 und 18 sind Nachbarn mit entgegengesetzter Chemie. Das eine begehrt ein Elektron, das andere hat bereits eine volle Schale.
Starte eine moomz-Umfrage: wer gewinnt?
moomz.com — 10s, anonym, kostenlos
🧪Halogen
- ✓Gruppe 17, sieben Valenzelektronen
- ✓Hoch reaktive Nichtmetalle
- ✓Gewinnt ein Elektron, um -1-Ionen zu bilden
- ✓Bildet Salze mit Metallen (Halogenide)
- ✓Beispiele: Fluor, Chlor, Iod
💡Noble gas
- ✓Gruppe 18, volle Valenzschale
- ✓Träge und fast unreaktiv
- ✓Bildet normalerweise keine Ionen
- ✓Existiert als einzelne, stabile Atome
- ✓Beispiele: Helium, Neon, Argon
Urteil
Halogenen fehlt ein Elektron zur Stabilität und sie sind daher sehr reaktiv; Edelgase sind bereits vollständig und fast träge. Aus diesem Grund stehen sie eine Spalte voneinander entfernt.
Häufige Fragen
Warum sind Edelgase unreaktiv?+
Ihre äußere Elektronenschale ist bereits voll, also haben sie keinen Antrieb, Elektronen zu gewinnen, zu verlieren oder zu teilen.
Warum sind Halogene so reaktiv?+
Sie brauchen nur ein weiteres Elektron, um ihre Schale zu füllen, was sie reaktionsfreudig macht.
Welches Ion bilden Halogene?+
Halogene gewinnen ein Elektron, um -1-Anionen zu bilden, die Halogenide genannt werden.
Auch in