🧪Strong acid vs Weak acid🧪
La fuerza de un ácido tiene que ver con cuán completamente se ioniza, no con cuán concentrado está. Esta distinción configura el pH, la conductividad y la velocidad de reacción.
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🧪Strong acid
- ✓Se ioniza al 100 % en agua
- ✓pH muy bajo a igual concentración
- ✓Alta conductividad eléctrica
- ✓Reacción esencialmente irreversible
- ✓Ejemplos: HCl, HNO3, H2SO4
🧪Weak acid
- ✓Se ioniza solo parcialmente en agua
- ✓pH más alto que un ácido fuerte a igual concentración
- ✓Menor conductividad
- ✓Establece un equilibrio (reversible)
- ✓Ejemplos: ácido acético, ácido carbónico, HF
Veredicto
Los ácidos fuertes se disocian por completo y los ácidos débiles establecen un equilibrio. La fuerza es distinta de la concentración: un ácido fuerte diluido puede tener un efecto más débil que uno débil concentrado.
Preguntas frecuentes
¿Fuerte significa concentrado?+
No. La fuerza se refiere al grado de ionización; la concentración se refiere a la cantidad por volumen. Son propiedades independientes.
¿Por qué los ácidos débiles tienen un valor de Ka?+
Como solo se ionizan parcialmente, una constante de equilibrio Ka cuantifica hasta dónde avanza la disociación.
¿Cuál conduce mejor la electricidad?+
Un ácido fuerte, porque la ionización completa aporta muchos más iones libres para transportar la corriente.
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