➗Empirical formula vs Molecular formula🧮
Las fórmulas químicas vienen en dos formas. Una da la proporción más simple, la otra da el número verdadero de átomos.
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➗Empirical formula
- ✓Muestra la proporción de números enteros más simple
- ✓Reducida a sus términos mínimos
- ✓Se halla a partir de la composición porcentual
- ✓Es la misma para compuestos relacionados
- ✓Ejemplo: CH para el benceno
🧮Molecular formula
- ✓Muestra el número real de átomos
- ✓Un múltiplo de números enteros de la empírica
- ✓Se halla usando la masa molar
- ✓Única para el compuesto específico
- ✓Ejemplo: C6H6 para el benceno
Veredicto
La fórmula empírica da la proporción más simple; la fórmula molecular da el recuento real. Multiplica la fórmula empírica por un número entero, hallado a partir de la masa molar, para obtener la molecular.
Preguntas frecuentes
¿Cómo obtengo la fórmula molecular?+
Halla la fórmula empírica, luego multiplícala por la masa molar dividida entre la masa empírica.
¿Pueden ser la misma?+
Sí. Para el agua, tanto la fórmula empírica como la molecular son H2O.
¿De dónde proviene la fórmula empírica?+
Se calcula a partir de la composición porcentual en masa de cada elemento.
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