💧Hydrate vs Anhydrous🏜️
De nombreux sels peuvent retenir de l'eau dans leurs cristaux. La présence d'eau fait d'un composé un hydrate ou un anhydre.
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💧Hydrate
- ✓Contient de l'eau dans le réseau cristallin
- ✓A un rapport eau-formule fixe
- ✓Noté avec un point, comme CuSO4·5H2O
- ✓Souvent plus coloré, comme le sulfate de cuivre bleu
- ✓Perd son eau au chauffage
🏜️Anhydrous
- ✓Ne contient aucune eau de cristallisation
- ✓Formé en chauffant un hydrate
- ✓Souvent d'une couleur différente de l'hydrate
- ✓Peut absorber de l'eau et redevenir un hydrate
- ✓Exemple : sulfate de cuivre anhydre blanc
Verdict
Un hydrate porte une quantité fixe d'eau enfermée dans ses cristaux, un composé anhydre n'en a aucune. Chauffer chasse l'eau ; l'humidité peut la ramener.
Questions fréquentes
Comment obtenir un composé anhydre ?+
Chauffez l'hydrate pour chasser l'eau de cristallisation.
Pourquoi le sulfate de cuivre change-t-il de couleur ?+
Le sulfate de cuivre hydraté est bleu, tandis que la forme anhydre est blanche.
La quantité d'eau est-elle fixe dans un hydrate ?+
Oui. Chaque hydrate a un rapport défini de molécules d'eau par unité de formule.
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